1：各种“水”汇集

（一）纯净物：

重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

（二）混合物：

氨水（分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH?、H+）

氯水（分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl?、ClO?、OH?）

王水（浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比） 卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）

硬水（溶有较多量Ca2+、Mg2+的水） 软水（溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水）

铁水（Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体）

苏打水（Na2CO3的溶液） 生理盐水（0.9%的NaCl溶液） 硝（盐）镪水［浓硝（盐）酸］

水玻璃（Na2SiO3水溶液） 水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）

2：各种“气”汇集

（一） 无机的：爆鸣气（H2与O2）；水煤气或煤气（CO与H2）；高炉气或高炉煤气（CO、CO2、N2）

笑气（N2O） 碳酸气（CO2）

（二）有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4） 电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

裂化气（C1——C4的烷烃、烯烃） 裂解气（CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等）

焦炉气（H2、CH4等） 炼厂气（C1——C4的气态烃，又叫石油气、油田气。）

3：氧化物的分类

（一）氧化物的分类：成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物（过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）；不成盐氧化物CO、NO

（二）易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐（CH3CO）2O等；酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO（两性），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

5：比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

分子 离子

一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-

四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+

分子 离子

一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl?、S2?

二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2

四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4+

六核18电子的 N2H4、CH3OH

注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

7：具有漂白作用的物质

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化；不可逆

化合作用：SO2;化学变化；可逆 吸附作用：活性炭；物理变化；可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及优点

安全火柴的成分：火柴头：氧化剂（K、MnO2）、易燃物（如硫等）、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物（如硫）燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

9：能升华的物质

I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷，萘。（蒽和苯甲酸作一般了解）。

10：能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体（NO2、Cl2、NO等）——去毒；

2、 色素——漂白；

3、水中有臭味的物质——净化。

11：硅及其化合物十“反常”

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑

4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。